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Die siebte Periode des Periodensystems der Elemente beinhaltet alle chemischen Elemente, die genau sieben Elektronenschalen im Atom besitzen. Die innerste (erste) Elektronenschale ist voll besetzt und besitzt zwei Elektronen. Die zweite Elektronenschale mit acht Elektronen, die dritte Elektronenschale mit 18 Elektronen und die vierte Elektronenschale mit 32 Elektronen sind ebenfalls voll besetzt. Die fünfte Elektronenschale besitzt mindestens 18 Elektronen und kann maximal 32 Elektronen aufnehmen. Die sechste Elektronenschale hat mindestens 8 Elektronen und kann maximal 18 Elektronen aufnehmen. Die äußerste (siebente) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen ein und acht Elektronen aufnehmen. Somit befinden sich insgesamt 32 chemische Elemente in der siebenten Periode. Die Actinoide stellen eine besondere Gruppe innerhalb dieser Periode dar.

• Auszug aus dem Periodensystem

• Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen

• Liste

• Literatur

• Einzelnachweise

| Elektronen- schale | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Anzahl der Elektronen | Bemerkung |

|---|---|---|---|---|---|---|

| Elektronen- schale | Insgesamt | s-Orbital | p-Orbital | d-Orbital | f-Orbital | Bemerkung |

| 1 | 2 | 2 | - | - | - | innerste Elektronenschale |

| 2 | 8 | 2 | 6 | - | - | |

| 3 | 18 | 2 | 6 | 10 | - | |

| 4 | 32 | 2 | 6 | 10 | 14 | |

| 5 | 18 bis 32 | 2 | 6 | 10 | 0 bis 14 | |

| 6 | 8 bis 18 | 2 | 6 | 0 bis 10 | - | |

| 7 | 1 bis 8 | 1 bis 2 | 0 bis 6 | - | - | äußerste Elektronenschale, Valenzschale |

| Ordnungs­zahl | Symbol | Name | Elementkategorie | Aggregat­zustand | Elektronenkonfiguration |

|---|---|---|---|---|---|

| 87 | Fr | Francium | Alkalimetalle | fest | [ Rn ] 7s 1 |

| 88 | Ra | Radium | Erdalkalimetalle | fest | [Rn] 7s 2 |

| 89 | Ac | Actinium | Actinoide | fest | [Rn] 6d 1 7s 2 |

| 90 | Th | Thorium | Actinoide | fest | [Rn] 6d 2 7s 2 |

| 91 | Pa | Protactinium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 2 6d 1 7s 2 |

| 92 | U | Uran | Actinoide | fest | [Rn] 5f 3 6d 1 7s 2 |

| 93 | Np | Neptunium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 4 6d 1 7s 2 |

| 94 | Pu | Plutonium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 6 7s 2 |

| 95 | Am | Americium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 7 7s 2 |

| 96 | Cm | Curium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 7 6d 1 7s 2 |

| 97 | Bk | Berkelium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 9 7s 2 |

| 98 | Cf | Californium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 10 7s 2 |

| 99 | Es | Einsteinium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 11 7s 2 |

| 100 | Fm | Fermium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 12 7s 2 |

| 101 | Md | Mendelevium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 13 7s 2 |

| 102 | No | Nobelium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 14 7s 2 |

| 103 | Lr | Lawrencium | Actinoide | fest | [Rn] 5f 14 6d 1 7s 2 (?) |

| 104 | Rf | Rutherfordium | Übergangsmetalle | | [Rn] 5f 14 6d 2 7s 2 (?) |

| 105 | Db | Dubnium | Übergangsmetalle | | [Rn] 5f 14 6d 3 7s 2 (?) |

| 106 | Sg | Seaborgium | Übergangsmetalle | | [Rn] 5f 14 6d 4 7s 2 |

| 107 | Bh | Bohrium | Übergangsmetalle | | [Rn] 5f 14 6d 5 7s 2 (?) |

| 108 | Hs | Hassium | Übergangsmetalle | | [Rn] 5f 14 6d 6 7s 2 (?) |

| 109 | Mt | Meitnerium | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 7 7s 2 |

| 110 | Ds | Darmstadtium | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 8 7s 2 |

| 111 | Rg | Roentgenium | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 1 (?) |

| 112 | Cn | Copernicium | Übergangsmetalle a) [ 1 ] | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 (?) |

| 113 | Nh | Nihonium | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 1 |

| 114 | Fl | Flerovium | sonstige Metalle | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 2 |

| 115 | Mc | Moscovium | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 3 |

| 116 | Lv | Livermorium | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 4 |

| 117 | Ts | Tenness | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 5 |

| 118 | Og | Oganesson | Unbekannt | | [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 6 |

Ähnliches Verhalten wie

Quecksilber

.

• B. Fricke, G. Soff: Dirac-Fock-Slater calculations for the elements Z = 100, fermium, to Z = 173. In: Atomic Data and Nuclear Data Tables. Band 19, Nr. 1, 1977, S. 83–95, doi:10.1016/0092-640X(77)90010-9.

• B. Fricke, W. Greiner, J. T. Waber: The continuation of the periodic table up to Z = 172. The chemistry of superheavy elements. In: Theoretica Chimica Acta. Band 21, Nr. 3, 1971, S. 235–260, doi:10.1007/BF01172015.

cite-note-11. Beat Gerber: Superschweres Element 112 chemisch untersucht – Experimentell auf der Insel der künstlichen Elemente gelandet. Informationsdienst Wissenschaft, 31. Mai 2006, abgerufen am 10. März 2014.